题目内容

【题目】下表为元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列问题:

1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)___Y原子的电子排布式是__Z原子核外电子能量最高的电子亚层是___

2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素强的是___

a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1mol Y单质比1mol S得电子多

c.YS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

3CCl4是一种常见的有机溶剂,写出其电子式___,判断其属于含有___(填“极性”、“非极性”)共价键的____分子(填“极性”或“非极性”)。SiH4的沸点比CH4高,原因是___

4)碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液显红色,请用离子方程式说明产生该现象的原因:___,在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体,溶液颜色变浅,请用平衡理论解释产生该现象的原因____

【答案】Si 1s22s22p4 3p ac 极性 非极性 SiH4CH4都是分子晶体,结构相似,分子晶体的熔沸点与式量有关,式量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,SiH4的式量大于CH4,故SiH4的沸点比CH4 CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH- 加入氯化钙后,CO32-+Ca2+=CaCO3↓,促使上述平衡左移,OH-浓度减少,故溶液颜色变浅

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置,X是硅元素、Y是氧元素、Z是氯元素。

1)电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,表中元素原子半径最大的是SiY是氧元素,氧原子的电子排布式是1s22s22p4Z是氯元素,氯原子的电子排布式是1s22s22p63s23p5,核外电子能量最高的电子亚层是3p

2a.氯气与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明有硫单质生成,可知氯气氧化性大于硫,所以Cl元素的非金属性比S元素强,故选ab.氧化性与元素得电子难易有关,与得电子多少无关,故不选bc.元素非金属性越强,其气态氢化物越稳定,ClS两元素的简单氢化物受热分解,HCl的分解温度高,说明Cl元素的非金属性比S元素强,故选c;答案选ac

3CCl4是共价化合物,各原子都满足8电子结构,其电子式是C-Cl键是不同原子形成的共价键,属于极性键,CCl4具有正四面体结构,正负电荷的重心重合,属于非极性分子,所以CCl4是含有极性共价键的非极性分子。SiH4CH4都是分子晶体,结构相似,分子晶体的熔沸点与式量有关,式量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,SiH4的式量大于CH4,故SiH4的沸点比CH4高。

4)碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液显红色,溶液呈碱性,说明碳酸根离子发生水解反应,水解的离子方程式是CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-,在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体,发生反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓,碳酸根离子浓度减小,促使上述平衡左移,OH-浓度减少,故溶液颜色变浅。

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