题目内容
【题目】(9分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式
________________________________________________
__________________________________________ 。
(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
【答案】(9分)(1)H-+OH-=H2O,CO32-+H-=HCO3-(各1分)
(2)224mL(2分) (3)NaOH的质量为0.6g(2分),Na2CO3的质量分数为 (3分)
【解析】
【题目】甲酸(HCOOH)是还原性酸,又称作蚁酸,常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后,对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。
I.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验:
有关物质的性质如下:
沸点/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)装置中,仪器A的名称是_________________,长玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法为__________________________________。
II.甲酸能脱水制取一氧化碳
(1)利用上图装置制备并收集CO气体,其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右,用小写字母表示)。
(2)装置B的作用是__________________________________。
(3)一定条件下,CO能与NaOH固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。
①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”,设计下列定性实验方案:取固体产物,配成溶液,___________。
②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度:准确称取固体产物8,0g配制成100mL溶液,量取20.00mL该溶液于锥形瓶中,再加入___________作指示剂,用1.5mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗盐酸的体积为5.05mL,则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。