题目内容

【题目】20202月,国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了阿比多尔这个药物。其中间体I的合成路线如下:

1A的结构简式是 _____

2I中含氧官能团名称是_____

3)③、⑦的反应类型分别是 _______________________

4)②的化学方程式为_________________________

5D的同分异构体中,满足下列条件的有_______种。

a. 含有苯环 b.含有-NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为126的为____________(任写一种结构简式)。

6)已知:①当苯环有RCOO-、烃基时,新导入的基团进入原有基团的邻位或对位;原有基团为-COOH时,新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺()易氧化。设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任用)__________________

【答案】 酯基 还原反应 取代反应 +CH3COCl+HCl 14

【解析】

根据E分析得到AB为硝化反应,硝基位于A中-OH的对位,AB为取代反应,BC发生取代反应生CCD为-NO2变为-NH2DE是-NH2O=C—反应生成1个水,EF是形成环,FGFNH形成NCH3,根据I的结构得到GH发生取代反应,据此解答。

1)根据分析得到A为苯酚,即A的结构简式是;故答案为:

2)根据I的结构分析得到I中含氧官能团名称是酯基;故答案为:酯基。

3)③是-NO2变为-NH2,发生还原反应,⑦是溴原子取代苯环上的氢原子,为取代反应;故答案为:还原反应;取代反应。

4)反应②是取代反应,因此反应的化学方程式为+CH3COCl+HCl;故答案为:+CH3COCl+HCl

5D的同分异构体中,含有苯环,还含有-NO2,则两个碳为乙基,则有邻、间、对三种;一个为甲基,一个为-CH2NO2,则有邻、间、对三种;两个甲基,一个-NO2,两个甲基在邻位,有两种,两甲基在间位,有三种,两个甲基在对位,有一个取代基,一种-CH2CH2NO2,一种-CH(CH3)NO2,共14种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为126的为;故答案为:14

6)根据已知信息在浓硝酸、浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应生成在铁、氯化铵作用下反应生成

在氢氧化钠作用下水解,再酸化得到;故答案为:

练习册系列答案
相关题目

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题:

1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序号)。

a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度

2t℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12

①该温度下,若100体积pH=aH2SO4溶液与1体积pH=bNaOH溶液混合后溶液呈中性,则a+b=_________

②该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因:_______________________;该混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填数值)。

325℃下,有浓度均为0.1mol/L的三种溶液:aNaHCO3bNaClOcCH3COONa。(已知25℃时电离常数:H2CO3 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClO K=3.0×10-8CH3COOH K=1.8×10-5

①三种溶液pH由小到大的顺序为:_______________________________(填序号)。

②溶液apH大于8,则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。

4)已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:

a100mL蒸馏水中;

b100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;

c100mL0.1mol/L氯化铝溶液中;

d100mL0.1mol/L盐酸溶液中。

充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________(填写序号);b中氯离子的浓度为_________________

【题目】甲醇既是重要的化工原料,又是电动公交车的清洁能源,利用水煤气在一定条件下合成甲醇,发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=?

1)已知COH2CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1285.8kJ·mol-1726.5kJ·mol-1,则ΔH=__

2)在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO0.4molH2,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),实验测得T1℃和T2℃下,甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。

时间

温度/℃

10min

20min

30min

40min

50min

60min

T1

0.080

0.120

0.150

0.168

0.180

0.180

T2

0.120

0.150

0.156

0.160

0.160

0.160

①由上述数据可以判断:T1__T2(填“>”“<”或“=”)。

T1℃时,020minH2的平均反应速率v(H2)=__

③该反应在T1℃达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是__(填字母)。

A.改用高效催化剂

B.升高温度

C.缩小容器容积

D.分离出甲醇

E.增加CO的浓度

3)若保持T2℃不变,起始时加入COH2CH3OH的物质的量分别为amolbmolcmol,达到平衡时,仍与原平衡等效,则abc应满足的条件:__

4)当反应在T1℃进行20min时,迅速将0.02molCO0.04molH20.18molCH3OH同时投入体系中,同时将反应体积扩大为原来的2倍,反应在40min时达到平衡,请在图中画出2040min内容器中H2浓度的变化趋势曲线___

5)在以CH3OH(l)为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,则负极的电极反应式为__;理想状态下,该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为__(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网