题目内容
下列说法正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 |
C.离子键就是阴、阳离子间相互吸引 |
D.只有非金属原子间才能形成共价键 |
B
解析试题分析:A、含有共价键的化合物也可能是离子化合物,如NaOH等,错误;B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,正确;C、离子键就是阴、阳离子间相互作用,包括相互吸引,也包括相互排斥,错误;D、不活泼金属与不活泼非金属之间也有可能形成共价键,错误。
考点:本题考查化学键与化合物的类型。
练习册系列答案
相关题目
下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是( )。
A.Na | B.Fe | C.C | D.Ne |
下列各组分子中,中心原子杂化轨道的类型不相同的是
A.CO2与SO2 | B.CH4与NH3 | C.SO3与BF3 | D.H2S与CCl4 |
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A.Li,F | B.Na,Cl | C.Na,F | D.Mg,O |
下列有关叙述中,不可以用氢键来解释的是
A.0℃时,水的密度大于冰的密度 | B.水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点 |
C.氟化氢气体极易溶于水 | D.氟化氢比氯化氢稳定 |
下列变化过程中,化学键没有被破坏的是
A.HCl溶于水 | B.干冰升华 |
C.固体NaCl熔融 | D.煤矿中瓦斯(主要成分CH4)遇火爆炸 |
有机物中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为
A.sp、sp2、sp3 | B.sp3、sp2、sp | C.sp2、sp、sp3 | D.sp3、sp、sp2 |