题目内容
下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是( )。
A.Na | B.Fe | C.C | D.Ne |
C
解析试题分析:A、Na是活泼金属,所以钠元素在形成不同物质时,只能形成离子键,故A错误;B、铁是活泼金属,所以铁元素在形成不同物质时,只能形成离子键,故B错误;C、碳元素在形成不同物质时,和活泼金属能形成离子键;和非金属易形成共价键,碳与碳之间形成非极性键,所以碳在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键,故C正确;D、Ne是稀有气体,性质较稳定,一般不和其它物质发生化学反应,故D错误;故选C。
考点:考查了元素与化学键的关系
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满,其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B+离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题:
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________,B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如图a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2—→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成,则有________mol σ键和________mol π键断裂。
已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是
A.由极性键构成的极性分子 | B.由非极性键构成的非极性分子 |
C.由非极性键构成的极性分子 | D.由极性键构成的非极性分子 |
下列说法正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 |
C.离子键就是阴、阳离子间相互吸引 |
D.只有非金属原子间才能形成共价键 |
下列过程中,共价键被破坏的是 ( )
A.碘升华 | B.HCl气体溶于水 | C.酒精溶于水 | D.溴蒸气被木炭吸附 |
下列说法正确的是( )
A.CHCl3是正四面体形 |
B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形 |
C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子 |
D.NH是三角锥形 |