Answer 1

37．（15分） （1）１:２（1分）　　Ｏ＜Ｎ＜Ｆ（1分）
（2）3d⁶4s² （1分）   CO₂（CS₂  N₂O）等合理答案都可以（1分） 直线形（1分）
（3）Ca （1分） 8  （1分）
（4）ZnS （2分）  109^o28′（1分）
（5）74%  （1分）； （2分）    （2分）

解析试题分析：A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，故A为碳，D为F，因为氟的电负性最强，则B为N、C为O，F和C在同一族，故F为硫，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，故F和G在第IIA，为镁和钙，应用最广泛的金属H为铁，在第二副族的I为锌；（1）氮气中氮氮三键，有1条ɑ键，故为1:2，同周期第一电离能从左向右逐渐增大，但氮为半充满，稳定，第一电离能大于氧，故为Ｏ＜Ｎ＜Ｆ；（2）铁的价电子排布为3d⁶4s²，铁离子与SCN^-形成络合物，价电子总数为16，分析可得价电子总数为16的分子为 CO₂或CS₂  或N₂O，分析SCN^-的结构可得中心原子碳和硫原子形成一条单键和氮原子形成三键，碳原子共形成2条ɑ键，无孤对电子，故为sp¹杂化，直线型；（3）黑点位于面心和顶点，8×+6×=4，内部有8个，个数比为1:2，故黑点为钙，选取底面面心的钙，和它距离最近的下面晶胞上有4个，上面有4个，故配位数为8；（4）去掉4个之后变为个数比为1:1的离子化合物，为ZnS的晶体结构，换成一种原子之后，1个原子和四个相同的原子成键，形成正四面体结构，故键角为109^o28′；（5）ABAB型六方最密堆积，设圆球半径为R，可以计算出晶胞参数：a="b=2R," c="1.633a," a="b=90°," g=120°
空间利用率=晶胞中球的体积/晶胞体积=   =74.06%；有三个晶胞构成的六棱柱的体积为3a2sinc，晶胞的质量为，质量除以体积得密度为：；正四面体的顶点即球心位置,棱长为圆球半径的 2 倍, 四面体的高 ：

A3型晶胞中晶轴c 是2个四面体的高，即：c=2AM=。
考点：根据原子结构及元素性质进行元素推断、晶胞的计算、配位数的分析、空间构型的判断等知识。