题目内容
下列有关叙述中,不可以用氢键来解释的是
A.0℃时,水的密度大于冰的密度 | B.水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点 |
C.氟化氢气体极易溶于水 | D.氟化氢比氯化氢稳定 |
D
解析试题分析:A. 0℃时,水的密度大于冰的密度,是因为在0℃时水结冰时水的分子之间存在氢键,增加了分子之间的距离,正确;B.水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点就是由于在水的分子之间存在氢键,增加了分子之间的相互作用力,正确;C.氟化氢气体极易溶于水是因为在水分子与HF分子之间存在氢键,增加了分子之间的相互吸引力,正确;D.氟化氢比氯化氢稳定是因为在分子内的化学键H—F>H—Cl键的缘故,与分子之间是否存在分子间作用力无关,错误。
考点:考查氢键与物质的性质的关系的知识。
练习册系列答案
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下列说法正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 |
C.离子键就是阴、阳离子间相互吸引 |
D.只有非金属原子间才能形成共价键 |
下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 |
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 |
C.HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 |
D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 |
下列过程中,共价键被破坏的是 ( )
A.碘升华 | B.HCl气体溶于水 | C.酒精溶于水 | D.溴蒸气被木炭吸附 |
下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是
A.C2H4 C6H6 | B.CO2 H2O2 |
C.C60 C2H4 | D.NH3 HBr |
对于MgCl2中的化学键判断正确的是
A.只有共价键 | B.既有金属键又有共价键 |
C.只有离子键 | D.既有离子键又有共价键 |