Question

【题目】常温下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.可用pH试纸测定a点溶液的pH

B.b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同

C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>b=d>a

D.d点溶液中c(Na+)=c(ClO－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．次氯酸溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定a点溶液的pH，故A错误；

B．b、c、d三点溶液中离子种类相同，都含有钠离子、次氯酸根离子氢氧根离子和氢离子，分子种类也相同，含有H2O和HClO，故B错误；

C．结合反应过程可知，a、b、c、d四点溶液中，a点是HClO溶液，抑制水的电离，水的电离程度最小；c点为次氯酸钠溶液，水解促进水的电离，水的电离程度最大； b点为HClO和次氯酸钠的混合溶液，呈中性，d点为次氯酸钠和NaOH的混合溶液，呈碱性，溶液碱性比c点强，根据图像，b、d两点水电离出的氢离子浓度相等，水的电离程度相等，水的电离程度：c>b=d>a，故C正确；

D．d点溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)＞c(ClO－)，故D错误；

故选C。