Question

【题目】锡是大名鼎鼎的“五金”－金、银、铜、铁、锡之一。SnCl4可用作媒染剂，可利用如下图所示装置可以制备SnCl4(部分夹持装置己略去)；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

(1)乙中饱和食盐水的作用为___________；戊装置中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。

(2)甲装置发生反应的离子方程式为________________。

(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；

②__________________。

(4)己装置的作用是_______________。

(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有__________(填标号)。

A.FeCl3溶液(滴有几滴KSCN溶液) B.溴水 C.AgNO3溶液

Answer 1

【答案】除去氯气中的混有HCl a 2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管中使其水解 A、B

【解析】

SnCl4极易水解，应在无水环境下进行进行，A装置制备氯气，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，乙中盛放饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，丙中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，并用氯气排尽装置中空气，防止影响实验。氯气与Sn在丁处试管中反应生成SnCl4，反应生成的SnCl4为气态，在戊处冷却收集得到液态SnCl4，干燥管中碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解。

(1)Cl2中混有挥发的HCl气体，则利用乙中饱和食盐水除去氯气中的混有HCl；戊装置中冷凝管由a口通入冷凝水，冷凝管充满冷凝水，充分进行冷却。

(2) 甲装置制氯气的同时MnO4-被还原为Mn2+，则发生反应的离子方程式为2 MnO4-+10 Cl-+16H+=2 Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3) 整个装置中充满氯气时，即丁装置充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成SnCl4，加热丁装置，促进氯气与锡反应，使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集；

(4)含有Cl2的尾气对环境有污染，则利用己装置中的碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止四氯化锡水解；

(5) A．与FeCl3溶液(滴有KSCN)混合，不出现红色，则含有SnCl2，否则无SnCl2，故A正确；

B．与溴水 混合，若橙色褪去，则含有SnCl2，否则无SnCl2，故B正确；

C．使用AgNO3溶液可以检验氯离子，不能检验二价锡，故C错误；

故答案为AB。