题目内容
【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在8090℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。
【答案】（1）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应.；（2）2H2O+SO2＋Br2===4H＋＋SO42-+2Br－；（3）温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加.温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低.；（4）分液漏斗；（5）“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少，成本降低。
【解析】
试题分析：（1）Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，酸化使溶液中c(H＋)浓度增大，平衡向逆反应方向移动，抑制Cl2的消耗；(2)Br2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－；(3) 度过高,产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低.；（4）根据题目中相对密度相差很大的特点，且两者为液体，出现分层，因此采用分液的方法进行分离，仪器是分液漏斗；(5)海水中溴的富集程度低，“空气吹出”、“SO2吸收”，提高溴的富集程度，因此有“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少，成本降低。
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【题目】下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将SO2通入BaCl2溶液， 然后滴入稀硝酸 | 白色沉淀，白色沉淀 不溶于稀硝酸 | 所得沉淀为BaSO3， 后转化为BaSO4 |
B | 浓硫酸滴入蔗糖中， 并搅拌 | 得黑色蓬松的固体并 有刺激性气味气体 | 该过程中浓硫酸仅体 现吸水性和脱水性 |
C | 向FeCl2溶液中加入足 量Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀和 无色气体 | FeCl2溶液部分变质 |
D | 向足量含淀粉的FeI2溶 液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性：I－＞Fe2+ |
