题目内容
【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。
【答案】（1）
（2）2MnO4－＋16H++10Cl－＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
（3）②（4）1；6.02×1023
（5）16H+；8H2O；C2O42－；22.4
【解析】
试题分析：（1）反应中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，盐酸中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以配平后的方程式为
。
（2）该反应的离子方程式为2MnO4－＋16H++10Cl－＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；
（3）反应中氯元素的化合价升高，盐酸贝氧化，作还原剂。另外还有氯化锰生成，因此还起到酸性的作用，答案选②；
（4）若产生0.5molCl2，则根据氯原子守恒可知被氧化的HCl是1mol，转移的电子的数目约为6.02×1023。
（5）反应中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，草酸中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，所以配平后的方程式为2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2+ +10CO2↑+8H2O；此反应中，发生氧化反应的物质是C2O42－；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2的体积为1mol×22.4L/mol＝22.4L。
