Question

【题目】下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是（　　）

酸	HX			HY	HZ
浓度(mol/L)	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

A.相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1

B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D.相同温度下，K5>K4>K3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.相同温度下，弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以K1=K2=K3，故A项错误；

B.常温下，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进Z水解，，Ka、Kw都只受温度的影响，温度不变，Ka、Kw不变，则比值不变，故B项错误；

C.由电离度大小可知酸性：HZ>HY>HX，酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则c(Z)>c(Y)>c(X)，故C项错误；

D.弱酸的电离度越大，酸性越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，K5>K4>K3，故D项正确；

答案选D。