题目内容

9．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；相同条件下E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为：C2H4O2．
（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为：．
（3）由B生成D的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；上述反应中属于取代反应的有3个．
（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为；F与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为：．
（5）在G的同分异构体中，苯环对位上各有一个碳原子，且苯环上的一硝化产物只有一种的共有4个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是 （填结构简式）．

分析 E的蒸气与氢气的相对密度为30，则Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和 H2O的物质的量分别为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，分子中N（C）=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、N（H）=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，故N（O）=$\frac{60-12×2-8}{16}$=2，故E的分子式是C2H4O2，A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解（取代）反应生成C为，C与E发生酯化（取代）反应生成F，结合F的分子式可知，E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，据此解答．

解答 解：E的蒸气与氢气的相对密度为30，则Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和 H2O的物质的量分别为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，分子中N（C）=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、N（H）=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，故N（O）=$\frac{60-12×2-8}{16}$=2，故E的分子式是C2H4O2，A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解（取代）反应生成C为，C与E发生酯化（取代）反应生成F，结合F的分子式可知，E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，
（1）由上述分析可知，E的分子式为C2H4O2，故答案为：C2H4O2；
（2）由B生成C的化学方程式为，
故答案为：；
（3）由B生成D是发生消去反应生成，反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热，根据上面的分析可知，上述反应中属于取代反应的有3个，
故答案为：氢氧化钠醇溶液、加热；3；
（4）由上述分析可知，F的结构简式为，F与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为，
故答案为：；；
（5）在G（）的同分异构体中，苯环对位上各有一个碳原子，且苯环上的一硝化产物只有一种的结构为，共4种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1，所以对称性高，可以含有2个相同的取代基，且处于对位，为，
故答案为：4；．

点评 本题考查有机物推断，关键是确定A为乙苯，再结合转化关系及分子式推断，（5）中同分异构体书写为易错点、难点，难度中等．

练习册系列答案
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19．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（　　）
A．铝片和稀盐酸反应B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应
C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在氧气中燃烧
20．下列实验中，现象及得出的结论正确的是（　　）
实 验现 象结论
A试管（1）中紫色褪去，
试管（2）中紫色未褪		苯环使甲基的活性增强
B    试管内壁有
银镜生成		有机物X中一定含有醛基
C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热未见砖红色沉淀淀粉未水解
D最后一只试管中有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子
A．AB．BC．CD．D
17．某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

已知：
R-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$（R-代表烃基）
回答下列问题：
（1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是bc（填序号）
a．密度比水大    b．所有原子均在同一平面上   c．一氯代物只有一种
（2）B的结构简式可能是、或；
（3）步骤④的化学方程式是；
步骤⑥的化学方程式是2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O；
（4）D有多种同分异构体，写出与D同类的有机物的同分异构体（任写三种不包含D）、、．
4．已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．在500℃时的平衡常数 K=9．若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到平衡状态．
（1）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）平衡常数的表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．400℃时的平衡常数K＞9（填“＞”“＜”或”“=”）．
（3）500℃时，10min内v（H2O）=0.0075mol/（L•min），在此过程中体系的能量将减少（填“增加”或“减少”）6.15kJ．
（4）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，结合图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
14．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI
能量243193151436568432366298
根据上述数据回答题：
（1）下列物质本身具有的能量最高的是D （填A．B．C．D）
A．H2       B．Cl2       C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是A （填A．B．C．D），若无上表中的数据，你能正确回答出此问题吗？能（填能、否）你的根据是元素非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定．
A．HF      B．HCl      C．HBr      D．HI
（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气（填写分子式）．
1．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
AB
DEF
CGH
（1）C、G两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）在一定条件下，A与E可形成化合物的化学式是NH3，其水溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）写出A与F形成化合物的电子式，该化合物与C单质反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
18．可逆反应：2NO3$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态．
A．（1）（4）B．（2）（3）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）
19．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
HX+（X为溴原子）
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为．
（2）反应①的反应类型加成反应．
（3）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是直接转化会降低目标产物的产率．
（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①属于酚类  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写1种）：、、任意1种．

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