题目内容

露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（）
A．3.43 gB．4.00 g
C．4.50 gD．无法计算
A
最后溶液中的溶质为KCl，根据原子守恒，HCl~KCl，则m(KCl)="1" mol·L-1×0.046 L×74.5 g·mol-1="3.43" g。
练习册系列答案
相关题目
下列溶液中的Cl-物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是(    )
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠B．75 mL 2 mol·L-1氯化铵
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾D．75 mL 1.5 mol·L-1氯化铝
盐酸滴入Na2CO3溶液中，有下列反应：
Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl                                                ①
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑                                             ②
并将含有HCl 0.2 mol的稀盐酸，加入含Na2CO3 0.14 mol的溶液中，经充分反应后，溶液中各物质的量是（   ）
　Na2CO3　? HCl　      NaCl     ?NaHCO3
A．0 mol 0 mol 0.2 mol 0.08 mol
B．0.4 mol 0 mol 0.2 mol 0 mol
C．0 mol 0.06 mol 0.14 mol 0.14 mol
D．0 mol 0 mol 0.06 mol 0.08 mol
60 mL盐酸溶液和40 mL NaOH溶液，两者的溶质的物质的量浓度相等。若混合后溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，则两溶液混合前溶质的物质的量浓度为多少？（假定混合体积为100 mL）
将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15 g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10 mL，此时溶液的浓度为(   )
A．1.49 mol·L-1B．1.52 mol·L-1
C．2 mol·L-1D．2.5 mol·L-1
从1 L 3 mol·L-1的 NaCl溶液中取出100 mL溶液，则取出溶液中含有NaCl(    )
A．3 molB．0.3 molC．0.1 molD．17.55 g
在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g·cm-3。则该溶液的物质的量浓度为（水的密度为1 g·cm-3?）(    )
A．18.4 mol·L-1B．20.4 mol·L-1
C．31.25 mol·L-1D．33.1 mol·L-1

   
实验室常用98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，此稀硫酸的密度为1.23 g·mL-1，则其物质的量浓度为(    )
A．4.6 mol·L-1B．5.7 mol·L-1
C．3.88 mol·L-1D．18.4 mol·L-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网