将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15 g水后.还剩溶质的质量分数为14%的溶液10 mL.此时溶液的浓度为A．1.49 mol·L-1B．1.52 mol·L-1C．2 mol·L-1D．2.5 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将一定量溶质的质量分数为6%的Na₂CO₃溶液加热蒸发掉15 g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10 mL，此时溶液的浓度为( )

A．1.49 mol·L^-1	B．1.52 mol·L^-1
C．2 mol·L^-1	D．2.5 mol·L^-1

A

根据蒸发溶剂前后溶质的质量不变，设原溶液的质量为x，则有x·26%=（x-15）·14%，解得x="26.25" g。则蒸发溶剂后c(Na₂CO₃)=

/0.01 L="1.49" mol·L^-1。

练习册系列答案

期末冲刺智胜卷系列答案

期末冲刺必备模拟试卷系列答案

培优新航标系列答案

培优大视野系列答案

仁爱地理同步练习册系列答案

牛津英语活动练习手册系列答案

牛津英语基础训练系列答案

牛津英语随堂讲与练系列答案

牛津英语一课一练系列答案

中考真题及模拟试题汇编系列答案

相关题目

1892年德贝莱纳首次提出用MnO₂催化KClO₃热分解的反应制备O₂。当时就知气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl₂、O₃及极微量的ClO₂。测定气态产物中Cl₂、O₃含量的一种方法是：收集1.00 L气体（标准状况），使之通过KI溶液，通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98 L，其中的O₃被还原为O₂，溶液中的KI被氧化为I₂。I₂与Na₂S₂O₃反应的方程式为I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。反应过程中耗掉0.026 7 L 0.100 mol·L^-1的Na₂S₂O₃。O₃与KI溶液反应的方程式为：O₃+2KI+H₂O====2KOH+I₂+O₂。
求：气态反应产物中Cl₂与O₃的体积分数各是多少？

某学生用托盘天平称取20．6 g的固体(1g以下只能使用游码)，如将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，称得样品的质量是( )

将物质的量浓度为6 mol·L^-1的氨水溶液与等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度( )

A．大于3 mol·L^-1	B．等于3 mol·L^-1
C．小于3 mol·L^-1	D．无法判断

露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H₂O 7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L^-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L^-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（）

A．3.43 g	B．4.00 g
C．4.50 g	D．无法计算

将25 g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？取其溶液100 mL，向其中加入100 mL 0.2 mol·L^-1的NaOH溶液，反应后溶液的物质的量浓度又是多少？(设混合后溶液体积不变)

在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d g·cm^-3,质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1,溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为__________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为__________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为__________。

将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为（）

B．1：1　　

C．3：4 　　　