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在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g·cm-3。则该溶液的物质的量浓度为（水的密度为1 g·cm-3?）(    )
A．18.4 mol·L-1B．20.4 mol·L-1
C．31.25 mol·L-1D．33.1 mol·L-1
A
水的体积和氨气的体积必须单位相同。如果以“L”为单位，则溶液物质的量浓度为
＝18.4 mol·L-１
练习册系列答案
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将V1L0.1 mol·L-1K2SO4溶液、V2L0.2mol·L-1Al2(SO4)3和V3 L H2O混合，欲使混合液中K+、Al3+、的物质的量浓度分别为：0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,则所取溶液的体积比是（忽略溶液混合带来总体积的变化（   ）
A．1∶1∶1B．2∶1∶2
C．1∶1∶2D．2∶1∶1
露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（）
A．3.43 gB．4.00 g
C．4.50 gD．无法计算
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V  mL,溶液密度为d g·cm-3,质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为__________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为__________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为__________。
将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
一定量的14%氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为(    )
A．2.2 mol·L-1B．4 mol·L-1
C．5 mol·L-1D．6.25 mol·L-1
实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是(    )
A．称取12.5 g CuSO4·5H2O,灼烧去结晶水后，再配成500 mL溶液
B．称取12 g胆矾配成480 mL溶液
C．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
D．称取8 g CuSO4溶于500 mL水中
在常温常压下的以下物质①10mL水②100mL氯气③220mL氖④120mL二氧化碳，这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是   
A．①②③④B．①④③②
C．③④②①D．④③②①
如果1 L溶液中含有6.02×1023个H+，则该硫酸的浓度是(    )
A．0.5 mol·L-1B．1 mol·L-1
C．0.1 mol·L-1D．2 mol·L-1

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