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实验室常用98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，此稀硫酸的密度为1.23 g·mL-1，则其物质的量浓度为(    )
A．4.6 mol·L-1B．5.7 mol·L-1
C．3.88 mol·L-1D．18.4 mol·L-1
C
c=="3.88" mol·L-1
练习册系列答案
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在实验室制取Cl2的反应中，共收集到标准状况下的Cl2 8.96 L，则在此过程中发生转移的电子数目为（）
A．6.02×1023B．3.01×1023
C．2.408×1023D．4.816×1023
将V1L0.1 mol·L-1K2SO4溶液、V2L0.2mol·L-1Al2(SO4)3和V3 L H2O混合，欲使混合液中K+、Al3+、的物质的量浓度分别为：0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,则所取溶液的体积比是（忽略溶液混合带来总体积的变化（   ）
A．1∶1∶1B．2∶1∶2
C．1∶1∶2D．2∶1∶1
某学生用托盘天平称取20．6 g的固体(1g以下只能使用游码)，如将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，称得样品的质量是(    )
A．21．2 gB．20．6 gC．19．4 gD．19．6 g
有FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应后，冷却称得剩余固体比原混合物质量减少1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L-1的盐酸的体积为(    )
A．400 mLB．200 mLC．100 mLD．条件不足，无法计算
将物质的量浓度为6 mol·L-1的氨水溶液与等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度(    )
A．大于3 mol·L-1B．等于3 mol·L-1
C．小于3 mol·L-1D．无法判断
露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（）
A．3.43 gB．4.00 g
C．4.50 gD．无法计算
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V  mL,溶液密度为d g·cm-3,质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为__________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为__________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为__________。
实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是(    )
A．称取12.5 g CuSO4·5H2O,灼烧去结晶水后，再配成500 mL溶液
B．称取12 g胆矾配成480 mL溶液
C．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
D．称取8 g CuSO4溶于500 mL水中

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