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A
由SO3分解的化学方程式2 SO3＝2SO2＋O2，可知气体体积由xL变为yL，变化的体积就是生成的氧气的体积，所以V(O2)=(y－x)L，可知生成的V(SO2)=2(y－x)L，故反应后剩余的SO3气体为V(SO3)= (3x－2y)L，故答案选A。
练习册系列答案
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露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（）
A．3.43 gB．4.00 g
C．4.50 gD．无法计算
一定量的14%氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为(    )
A．2.2 mol·L-1B．4 mol·L-1
C．5 mol·L-1D．6.25 mol·L-1
实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是(    )
A．称取12.5 g CuSO4·5H2O,灼烧去结晶水后，再配成500 mL溶液
B．称取12 g胆矾配成480 mL溶液
C．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
D．称取8 g CuSO4溶于500 mL水中
有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为                          （   ）
A．2：1B．1：1　　C．3：4 　　　D．1：2
己知NO2与NaOH溶液的反应为3NO2+2NaOH＝2NaNO3+NO+H2O，而NO、NO2与NaOH溶液的反应为NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，欲用VL某烧碱溶液将含有nmolNO和mmolNO2的混合气全部吸收，则该烧碱溶液的物质的量浓度至少为________。
在常温常压下的以下物质①10mL水②100mL氯气③220mL氖④120mL二氧化碳，这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是   
A．①②③④B．①④③②
C．③④②①D．④③②①
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )
A．10 g甲烷所含有的电子数目为10NA
B．常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA
D．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA
在同温同压下，相同物质的量的氟气(F2)和氩气(Ar)具有相同的(    )
A．质子数B．质量C．原子数D．摩尔质量

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