题目内容
【题目】硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O2
2SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是
A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
C.如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中
D.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
【答案】D
【解析】
A项，2SO2＋O2
2SO3属于可逆反应，SO2和O2不可能全部转化为SO3，A项错误；
B项，化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，υ（正）＝υ（逆）≠0，但反应并没有停止，B项错误；
C项，化学平衡是一种动态平衡，平衡时，18O存在于O2、SO2、SO3中，C项错误；
D项，在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，使经济效益最大，D项正确；
答案选D。
名校课堂系列答案
【题目】利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_________________。
（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。
（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是_____（回答一条原因即可）。
