题目内容
【题目】根据下列表格，回答有关问题：
(1)上表中，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。
(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_____(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)________。
(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为______；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；有两个未成对电子的元素是________(填元素符号)；M层有两个空轨道的是____(填元素符号)，其阳离子结构示意图为____。
【答案】钠 氟 HClO4 NaOH g Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Cl 3s23p5 P H3PO4 Si和S Al 
【解析】
根据元素在周期表中的位置可知，a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为F元素，e为Na元素，f为Mg元素，g为Al元素，h为Si元素，i为P元素，j为S元素，k为Cl元素，l为Ar元素，结合元素周期律分析解答。
(1)同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小。第一电离能最小的元素是钠；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，电负性最大的元素是氟，故答案为：钠；氟；
(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性最强的是NaOH，故答案为：HClO4；NaOH；
(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，该化合物为氢氧化铝，则该元素是g，该元素与c元素形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：g；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
(4)e～k元素属于同周期元素，同一周期，从左向右，原子半径减小，原子半径最小的是Cl，为17号元素，其价电子排布式为3s23p5；未成对电子数最多的价电子排布式为3s23p3，是P元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；有两个未成对电子的元素的价电子排布式为3s23p2或3s23p4，为Si和S 元素；M层有两个空轨道的价电子排布式为3s23p1，是Al元素，其阳离子结构示意图为
，故答案为：Cl；3s23p5；P；H3PO4；Si和S；Al；。
