Question

【题目】物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）

A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同

B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为

C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大

D. 恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 盐酸是强酸,HCl完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液中醋酸溶液反应慢，故A错误；B.盐酸是强酸,完全电离,氢离子浓度为0.1mol/L,所以氢氧根离子浓度为10-13 mol/L,醋酸是弱酸,部分电离, 氢离子浓度小于0.1mol/L，氢氧根离子浓度大于10-13 mol/L,故B错误；C. 向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；D.酸的浓度相同，但是体积大小不知，无法比较消耗氢氧化钠的多少，故D错误；答案：C。