题目内容
【题目】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为_____________________；Y的简单氢化物的稳定性________(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为________________________。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式___________________________________________。
(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。
【答案】 第三周期ⅥA族 < 
SO
＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO
＋H＋===H2O＋SO2↑ H2O2 OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑
【解析】X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，W与N同主族，且常温下六种元素的常见单质中三种为气体、三种为固体，故Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C、Z为N、W为O，N为S元素．
(1)N为S元素，位于周期表中第三周期VIA族，非金属性Y(C)＜W(O)，故Y的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性；
(2)X、Z 形成的含18电子的化合物为N2H4，电子式为
；
(3)由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为NH4HSO3或(NH4)2SO3，A与足量盐酸反应的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
(4)H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。
