Question

【题目】反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a、c两点的反应速率：a＞c

B. b、c两点气体的颜色：一样深

C. b、c两点的转化率：b＞c

D. 由b点到a点，可以用加热的方法

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，A错误；B、由图象可知，b、c两点二氧化氮的体积分数相同，c点压强增大，体积小，所以NO2浓度大，则b、c两点气体的颜色：b浅，c深，B错误；C．由图可知b、c两点NO2的体积分数相等，所以b、c两点的转化率：b=c，C错误；D．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态b到状态a，可以用加热的方法，D正确；答案选D。