Question

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）

A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡不移动，D的体积分数不变

D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A．反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，根据方程式可知生成D是1.6mol÷4＝0.4mol，浓度是0.4mol/L÷2L＝0.2mol/L，则v（D）=0.2mol/L÷2min＝0.1molL-1min-1，A错误；B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量=1.6mol×1/2=0.8mol，故B的转化率=0.8mol/2mol×100%=40%，B正确；C．正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，D的体积分数增大，C正确；D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率降低，D错误；答案选B。