Question

【题目】已知热化学方程式：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g） +1/2O2（g） ＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=+41.2 kJ·mol-

D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH<-241.8 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、氢气的燃烧热必须是生成液态水时放出的热量，所以氢气的燃烧热数值应大于241.8 kJmol-1，A错误；B、已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJmol-1②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJmol-1，据盖斯定律，②-①得：H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ/mol，B错误；C、已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJmol-1②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJmol-1据盖斯定律，①-②得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJmol-1，C正确；D、生成液态水比生成水蒸气放热多，放热越多焓变越小，H2（g）+1/2

O2（g）═H2O（l）△H＜-241.8 kJmol-1，D正确，答案选D。