题目内容

【题目】二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列说法正确的是

A. a极区溶液的pH变大

B. b极有H2O生成

C. a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+

D. 每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动

【答案】B

【解析】A、燃料电池中，通入燃料二甲醚的电极a是负极，负极电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+，a极区溶液的pH变小，A错误；B、燃料电池中，通入氧气的电极是正极，氢离子向正极移动，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，b极有H2O生成，B正确；C、根据A中分析可知C错误；D、每消耗11.2LO2（标准状况）即0.5mol氧气，有2molH+向右侧移动，D错误，答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列叙述中不正确的是

A. 加热MgCl2·6H2O可得到无水MgCl2

B. 溶液中c（H+）>c（OH—），该溶液一定显酸性

C. 向水中加入加入盐也可能会抑制水的电离

D. Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是Mg(OH)2

【题目】

有机物F是合成一种新型降压替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：

已知：

请回答下列问题：

(1)A物质名称为________________。

(2)化合物D中所含官能团的名称为_________________。

(3)反应④所需的试剂为_____________。

(4)完成⑤⑥反应的方程式并注明反应类型

①_______________________，反应类型________________。

②_______________________，反应类型_________________。

(5)满足下列条件的C的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3：2：2：1的有_______种。

Ⅰ.含苯环 Ⅱ.含有酯基

【题目】下列分离方法不合理的是( )

A. 从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法

B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D. 除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题。

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其作用是__________；

（2）在步骤④中加入的试剂Y是_______________________；

（3）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________。

【题目】

铍及其化合物的应用正日益被重视。

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。

（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

① a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

② b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____ （标出配位键）。

③ c中Be原子的杂化方式为__________。

④ 氯化铍晶体中存在的作用力有__________（填标号）。

A．范德华力 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键

（5）BeO立方晶胞如下图所示。

① BeO晶体中，O2-的配位数为___________。

② 若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。

【题目】NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：

3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）

某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：

（l）制取NaNO2

反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Na2CO3＋NO+ NO2=2NaNO2+CO2

用下图所示装置进行实验。

① 铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

② 实验过程中，需控制B中溶液的pH>7，否则产率会下降，理由是________。

③ 往C中通入空气的目的是_______________（用化学方程式表示）。

④ 反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。

（2）测定粗产品中NaNO2的含量

称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。

已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O

① 稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______ （填标号）。

A．容量瓶 B.量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶

② 当观察到_______时，滴定达到终点。

③ 粗产品中NaNO2的质量分数为________（用代数式表示）。

（3）设计实验方案证明母液中含有NO2-_____________（限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。

【题目】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：

(1)N元素在周期表中的位置为_____________________；Y的简单氢化物的稳定性________(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。

(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为________________________。

(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式___________________________________________。

(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃

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