题目内容
1．下列关于碱金属的描述正确的是（ ）| A． | 碱金属都可以保存在煤油中 | |
| B． | 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低 | |
| C． | 在空气中加热均可生成多种氧化物 | |
| D． | 碱金属与水反应，均漂浮在水面上 |
分析 A．锂的密度比煤油的密度小；
B．依据碱金属的物理性质判断；
C．锂在空气中加热生成氧化锂；
D．Li、Na、K密度小于水，Rb和Cs 密度大于水；
解答 解：A．锂的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，故A错误；
B．碱金属的硬度都比较小，密度都比较小，熔点比较低，故B正确；
C．锂在空气中加热生成氧化锂，只有一种氧化物，故C错误；
D．Rb和Cs 密度大于水，沉在水底，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了碱金属的性质，侧重对物理性质的考查，熟悉碱金属的物理性质是解题关键，题目难度不大．
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，F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为：NH4++HCO3-+OH-=NH3．H2O+2CO32-+H2O．
12．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ）
| A． | KOH | B． | H2SO4 | C． | HClO4 | D． | MgSO4 |
9．只用一种试剂就能区别NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、AgNO3溶液，该试剂是（ ）
| A． | 氯水 | B． | H2O | C． | 稀盐酸 | D． | NaOH溶液 |
16．医学上在对抗癌物质的研究中发现
具有抗癌作用，而
没有抗癌作用，对此下列有关叙述正确的是（ ）
具有抗癌作用，而没有抗癌作用，对此下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构 | |
| B． | 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构 | |
| C． | 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构 | |
| D． | 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构 |
6．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ）
| A． | K层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 | |
| B． | L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 | |
| C． | L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 | |
| D． | M层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
13．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是三周期，IIA族；
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3（填化学式）．
（3）气体分子（mn）2的电子式为
，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
| m | n | ||
| x | y |
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3（填化学式）．
（3）气体分子（mn）2的电子式为
，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O． 
，该化合物属于离子化合物．
、
．
11．①1-丙醇 ②1，3-丙二醇 ③丙烷 ④乙醇 ⑤丙三醇等物质的沸点排列顺序正确的是（ ）
| A． | ⑤＞②＞①＞③＞④ | B． | ⑤＞④＞③＞②＞① | C． | ⑤＞②＞①＞④＞③ | D． | ②＞①＞⑤＞④＞③ |