Question

12．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）

• A． KOH
• B． H₂SO₄
• C． HClO₄
• D． MgSO₄

Answer 1

分析 酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L＜1×10^-7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答．

解答 解：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L＜1×10^-7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，
A．KOH是强碱，KOH电离出氢氧根离子而抑制水电离，故A不选；
B．硫酸是强酸，硫酸电离出氢离子而抑制水电离，故B不选；
C．高氯酸是强酸，高氯酸电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；
D．硫酸镁是强酸弱碱盐，镁离子水解而促进水电离，故D选；
故选D．

点评 本题考查水的电离，会根据水的电离程度确定溶液中的溶质是解本题关键，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，注意强酸酸式盐抑制水电离、强酸强碱盐不影响水电离．