题目内容
13．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）| A． | AlCl3 | B． | NaAlO2 | C． | Al（OH）3 | D． | Na2CO3 |
分析 中学常见既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物[如Al2O3、Al（OH）3等]、弱酸的铵盐[如（NH4）2CO3等）]、弱酸的酸式盐[NaHCO3、NaHS等]、单质（如Al）、氨基酸、蛋白质等．
解答 解：A．AlCl3能和NaOH发生复分解反应，不能与稀盐酸反应，故A错误；
B．NaAlO2能和稀盐酸反应，不能与NaOH溶液发生反应，故B错误；
C．Al（OH）3属于两性氢氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故C正确；
D．Na2CO3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素化合物的性质点，难度不大，注意常见元素化合物知识的掌握，总结归纳常见能与酸、碱反应的物质．
练习册系列答案
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3．
向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线图所示，下列说法中正确的（ ）
向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线图所示，下列说法中正确的（ ）| A． | 水的电离程度一直增大 | |
| B． | 溶液的pH逐渐下降 | |
| C． | M、N两点对应的溶液中离子种类不同 | |
| D． | CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3- |
4．下列物质按酸，碱，盐，有机物，混合物顺序排列的是（ ）
| A． | 硝酸，苛性钠，明矾，淀粉，氯水 | |
| B． | 碳酸钠，盐酸，食盐，酒精，合金 | |
| C． | 醋酸，纯碱，碳酸钙，硝基苯，石油 | |
| D． | 氢溴酸，消石灰，高锰酸钾，硝基苯，石油 |
1．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标况下11.2L乙烷分子中所含分子数为0.5NA | |
| B． | 1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1NA | |
| C． | 20克氖气所含原子数为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，48g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数为3NA |
8．下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（ ）
| A． | NH3 | B． | HCl | C． | SO2 | D． | CH4 |
5．
对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．
I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是BC（填字母）．
A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为0.2mol/L•min；T1＞T2（选填“＞”“＜”或“=”），理由是反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低
（4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是t3～t4．
对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是BC（填字母）．
A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | X | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | Y | t |
（4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是t3～t4．
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于${\;}_{116}^{293}$Lv的叙述错误的是（ ）
| A． | 原子序数116 | B． | 中子数177 | C． | 核外电子数116 | D． | 相对原子质量293 |