Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）元素d基态原子包含____种运动状态不同的电子，这些电子位于____种能量不同的原子轨道中。

（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____。

（3）o、p两元素的部分电离能数据列于下表:

元素		o	p
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是____(填I图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是_____(填元素名称)。

（5）a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括____。

Answer 1

【答案】7 3 基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 Mn2+的外围电子排布为3d5，是半满状态较稳定，再失电子较难；Fe2+为3d6，再失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子 2 硅 共价键

【解析】

(1)根据d在元素周期表中的位置可知d为N元素，N元素核外有7个电子，每个电子的运动状态均不同，所以有7种运动状态不同的电子，位于1s、2s、2p三种能量不同的原子轨道中；

(2)h为Mg元素，燃烧过程中放热，基态原子中电子获得能量跃迁到激发态，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，所以发出耀眼白光；

(3)o为Mn，p为Fe；锰元素的原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+的外围电子排布为3d5，是半满状态较稳定，再失电子较难；而铁的原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+为3d6，再失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子；

(4)同周期自左而右电负性增强，第三周期中Cl元素的电负性最大，氯气常温下为气体，比氩气的相对分子质量大，熔点仅高于氩气，故2代表氯元素；据图可知该元素的第四电离到第五电离能发生突变，说明其原子核外最外层有4个电子，则为第ⅣA族元素，周期表中所列的第IVA族元素j属于第三周期，所以为Si元素。

(5)a为H，d为N，l为Cl，可以形成离子化合物NH4Cl，除离子键外，铵根中还存在共价键(σ键和配位键)