题目内容
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 10 | 12 |
n(Y)/mol | 1.40 | 1.10 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1
B. 该温度下此反应的平衡常数K=64
C. 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大
D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）
【答案】B
【解析】
A.反应前 2min，n(Y)变化了2-1.4=0.6mol，反应速率为：v(Y)=0.6/(10×2)=0.03 mol L-1min-1,根据速率和系数成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2 mol L-1min-1，A错误；
B.反应在10min时达到平衡，因此平衡时各物质浓度为：c(X)=0.4/10=0.04 mol L-1 , c(Y)=0.4/10=0.04 mol L-1，c(Z)= 2×(2-0.4)/10=0.32mol L-1；该温度下此反应的平衡常数=0.322/0.042=64, B正确；
C.该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入2molZ，在等温等容条件下，等效于加压过程，平衡不移动，新平衡时X的体积分数不变，故C错误；
D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正）；故D错误；
综上所述，本题选B。
全能练考卷系列答案
【题目】某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是____________________。
猜测2：可能是MgCO3。
猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号 | 实验 | 预期现象和结论 |
实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集的气体点燃 | ______________________________________ |
实验Ⅲ | 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________ | 如果出现______________，则白色不溶物可能是MgCO3 |
实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 如果产生白色沉淀，则溶液中存在______离子 |
(3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式________________________。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因__________。
