题目内容
【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,
装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法合理的是( )
A.石墨Ⅰ是原电池的正极,发生氧化反应
B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动
C.乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L,则乙池中一定能产生氢气0.02mol
【答案】C
【解析】
据图可知反应过程中CO被氧化为CO2,所以石墨I电极为负极,石墨II为正极,则乙池为电解池,左侧为阳极,右侧为阴极。
A.CO被氧化为CO2,所以石墨I电极为负极,发生氧化反应,故A错误;
B.甲池为原电池,原电池中阴离子流向负极,所以CO32-向石墨I极移动,故B错误;
C.乙池中左端Pt极为阳极,发生氧化反应,N2O4被氧化为N2O5,结合电子守恒和元素守恒可知电极方程式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,故C正确;
D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L即0.1mol,所以整个电路转移电子的物质的量为:0.4mol,所以生成氢气的物质的量为0.2mol,故D错误;
故答案为C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:
(1)元素d基态原子包含____种运动状态不同的电子,这些电子位于____种能量不同的原子轨道中。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:_____。
(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是_____。
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示,其中电负性最大的是____(填I图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示,则该元素是_____(填元素名称)。
(5)a、d、l三种元素可形成一种离子化合物,其中的化学键类型除了离子键,还包括____。