Question

19．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．下列推断不正确的是（　　）

压强/Mpa 体积分数/% 温服/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

• A． 该反应的△S＞0
• B． 915℃，2.0 MPa时E的转化率为40%
• C． b＜f
• D． K（1000℃）＞K（810℃）

Answer 1

分析 A．该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应；
B．设起始时E为a mol，平衡时转化x mol，由于F为固体，对平衡无影响，则平衡时E为（a-x）mol，G为2x mol，再结合G的体积分数列方程确定a、x关系，进而计算E的转化率；
C．该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0＞a＞b，结合表中第3列数据，可确定75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f＞75.0＞a；
D．第3列数据中75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；

解答 解：A．该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，△S＞0，故A正确；
B．设起始时E为a mol，平衡时转化x mol，由于F为固体，对平衡无影响，则平衡时E为（a-x）mol，G为2x mol，则$\frac{2x}{（a-x）+2x}$×100%=75%，解得x=0.6a，所以E的转化率为$\frac{x}{a}$×100%=60%，故B错误；
C．该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0＞a＞b，结合表中第3列数据，可确定75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f＞75.0＞a，故b＜f，故C正确；
D．第3列数据中75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数K（1000℃）＞K（810℃），故D正确；
故选：B．

点评 本题考查化学平衡计算，旨在考查学生对数据的分析能力、计算能力，难度中等．