题目内容

18．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
A．能否透过滤纸B．能否发生丁达尔效应
C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定

分析 溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．

解答 解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．
故选C．

点评 本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．

练习册系列答案
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8．按图所示装置进行实验，并回答下列问题．
（1）判断装置的名称：A池为原电池，锌极为负极，铜极为电极反应式为Cu2++2e-═Cu；
（2）石墨棒C1为阳极，石墨棒C2附近发生的实验现象为有气体生成，溶液变红；
（3）B池总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时锌的质量变化变小（填“变大”、“不变”或“变小”）了0.65g．
9．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
K      Na      KCl      NaCl?
熔点（℃） 63.6    97.8      770       801?
沸点（℃） 774     882.9    1500      1413?
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是?（　　）
A．低于770℃B．850℃C．高于882.9℃D．1413～1500℃
6．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+1ClO2↑+2Cl2↑+2H2O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
（4）氧化剂是KClO3，还原剂是HCl；氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2．
13．一定条件下的可逆反应2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色变深（填“变深”或“变浅”）；
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向正方向移动．
3．下列如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（　　）
A．B．C．D．
10．如图是一些常用的危险品图标，装运乙醇的箱子上应贴上的图标是（　　）
A．B．C．D．
7．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为12mol/L．
（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸31.3毫升．
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl-的物质的量浓度是2.5mol/L．（假设混合后溶液的体积为二者之和）
（5）有下列物质：①Fe  ②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl
⑦H2SO4　⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．上述十种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．
8．工业上合成氨（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q）适宜条件的选择是化学反应速率原理与化学平衡移动原理的综合利用．
（1）从反应速率快慢分析：压强应高（填“高”或低），温度应高（填“高”或“低”），催化剂使用（填“使用”或“不用”）．
（2）从平衡移动原理分析；压强应高（填“高”或“低”），温度应低（填“高”或“低”），催化剂不用（填“使用”或“不用”）．
（3）实际工业生产中选择压强为C、温度为F、催化剂为H．（填序号）
A.1MPa  B.20MPa～50MPa C.100Mpa D.25℃E.100℃
F.500℃G．不用催化剂 H．铁作催化剂 I．五氧化二钒作催化剂．

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