题目内容
【题目】请完成实验室制取蒸馏水的相关内容(装置图见图 1)
图 1
(1)蒸馏的原理：利用_____不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
(2)为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_____。
(3)冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷却水从_____进，从_____出。
(4)温度计下端水银球应置于_____处。
【答案】沸点 沸石或碎瓷片 低处 高处 支管口
【解析】
相互混溶的液体混合物或除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质，可根据沸点的差异选择蒸馏操作分离，其操作要点是加入少量沸点防暴沸，冷凝水的水流方向与蒸气的流向相反，温度计的作用是测定蒸气的温度。
(1)蒸馏的原理：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质；
(2)为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量沸石或碎瓷片；
(3)为提高冷凝效果，冷水采用逆流而上，则冷却水从低处进，从高处出；
(4)温度计是测定蒸气温度，则温度计下端水银球应置于支管口处。
【题目】一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) 
KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是___；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为____。
（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态_____。
（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为__；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是___。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | |
800℃ | 0.054 | 0.091 | 0.127 | 0.149 | 0.165 |
830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 |
860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 |
950℃ | 0.669 | 0.711 | 0.713 | 0.714 | 0.714 |
分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是__________反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是_______。
（5）Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是___。
（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为_____。
