Question

【题目】某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

A. b点溶液导电能力比a点溶液强

B. 对于b、c两点，电离平衡常数Kb>Kc

C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：Va>Vc

D. X的值接近7，但大于7

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进一水合氨电离，所以pH变化大的是氢氧化钠，变化小的是氨水，据此分析作答。

根据上述分析可知：
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比， b点的离子浓度大于a点的，所以b点溶液导电能力比a点溶液强，A项正确；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，B项错误；
C．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠，碱的物质的量越大消耗同浓度酸的体积越多，即Va<Vc，C项错误；
D．碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但仍然大于7，不能等于7或小于7，D项正确；
答案选AD。