Question

【题目】0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式为（ ）

A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C4H6O3

Answer 1

【答案】B

【解析】

硫酸具有吸水性，质量增加了10.8g，即生成水的质量为10.8g，产物通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了3.2g，可计算出参与反应的CO和反应生成的CO2的质量，进一步计算其物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g，可计算出总的CO2的物质的量，根据氧元素守恒可计算出有机物中含有的氧元素的物质的量，根据C、H、O三种原子的物质的量之比判断化学式。

硫酸具有吸水性，质量增加了10.8g，即生成水的质量为10.8g，n(H2O)==0.6mol，则n(H)=0.6mol×2=1.2mol；产物通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了3.2g，

由此可知燃烧产物中CO的物质的量为=0.2mol；

燃烧产物通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g，增加的是CO2的质量，那么燃烧产物中CO2的质量为17.6-8.8=8.8g，物质的量为=0.2mol；

根据碳元素守恒可知0.2mol有机物含有碳原子的物质的量为0.4mol，即1mol有机物含有碳原子的物质的量为2mol；根据氢元素守恒可知0.2mol有机物含有氢原子的物质的量为1.2mol，即1mol有机物含有碳原子的物质的量为6mol；根据氧元素守恒可知0.2mol有机物含有氧原子的物质的量为0.2mol+0.2mol×2+0.6mol-0.5mol×2=0.2mol，即1mol有机物含有氧原子的物质的量为1mol；因此1mol有机物中，n(C): n(H): n(O)=2:6:1，,有机物的分子式为C2H6O；

答案选B。