题目内容
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向 | 溶液橙色变深 | 增大生成物浓度，平衡 |
B | 向较浓的 |
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C | 取 | 溶液中出现砖红色 | 淀粉完全水解 |
D | 分别向 | 加入 | 反应物的浓度越大，反应速率越快 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.加浓硫酸，增大
浓度，即生成物浓度增大，平衡
逆向移动，橙色加深，选项A正确；
B.向较浓的
溶液中滴入少量酸性
溶液，
也能被氧化，使高锰酸钾褪色，选项B错误；
C.加入几滴新制
悬浊液，加热出现砖红色沉淀说明淀粉已经水解，不能证明是否完全水解，选项C错误；
D.因溶液均过量，所以两个反应中高锰酸钾均没有褪色，故D错误。
答案选A。
备战中考寒假系列答案
【题目】在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：
化学反应 | 正反应活化能 | 逆反应活化能 | t℃时平衡常数 |
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0 | a kJ/mol | b kJ/mol | K1 |
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0 | c kJ/mol | d kJ/mol | K2 |
请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)。
(2)工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。
①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正_____a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。
(3)①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：________________________________________________。
②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24 L O2时，可产生的电量为________ (法拉第常数为96500C/ mol)。
【题目】
是工业上常用的硫化剂，已知中硫元素显
价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用
与纯净的氯气制备。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：
物质 |
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沸点 | 47 |
| 77 | 137 |
熔点 |
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实验室利用下列装置制备
(部分夹持仪器己略去)：
回答下列问题：
(1)装置中b玻璃仪器的名称为_________；写出制备的化学方程式_________。
(2)D中采用热水浴加热的原因是 _________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是______。
(3)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为______________。
(4)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议是 _________________________________。
