题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.过量的铁在1molCl2中然烧,最终转移电子数为2NA

B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO32HNO34N29H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数:前者小于后者

【答案】D

【解析】

A.铁过量,1molCl2完全反应转移2mol电子,选项A正确;

B.乙醇有0.5mol,另外还有1.5mol水,故氢原子总数为(0.5mol×6+1.5mol×2)×NA =6NA,选项B正确;

C.反应中每生成4 mol氮气转移15 mol电子,生成28gN2时(物质的量为1mol),转移的电子数目为3.75NA,选项C正确;

D.NaCl溶液不水解,为中性,NaF溶液水解,为碱性,根据电荷守恒,两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+n(H+)],Na+数目相等,H+数目前者大于后者,所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数:前者大于后者,选项D错误;

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】1913年,德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产,被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN23molH2投入1L的密闭容器,在一定条件下,利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H < 0 当改变某一外界条件(温度或压强)时,NH3的体积分数φ(NH3)变化趋势如下图所示。

(1)已知:①NH3(l) NH3(g) ΔH1 N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH2,则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=________(用含△H1△H2的代数式表示)。

(2)X轴上a点的数值比b _____(填),Y轴表示_______(填温度压强)。

(3)1mol N23mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中,实验条件相关数据如下表所示:

下列判断正确的是________

A.放出热量:Ql< Q2<|△H| BN2的转化率:I> III

C.平衡常数:II >I D.达平衡时氨气的体积分数:I>II

(4)平衡时,MNH3的体积分数为10%。若同温同容下,再充入0.2mol N20.6mol H21.6molNH 3,重新达平衡时NH3的体积分数________ 10%(填“=”无法确定)。

(5)某科研小组探究在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响.实验结果如图所示:(图中T2T1表示温度,n表示起始时H2的物质的量)

①图象中T2T1的关系是:T2_____T1(填“=”无法确定)。

②比较在abc三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最大的是___(填字母)。

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