题目内容

1．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是（　　）
A．CH4B．NH3C．HClD．O2

分析 该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，以此解答该题．

解答 解：题中HCl以及O2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集，而NH3密度小于空气，可用向下排空法收集．
故选B．

点评 本题考查实验装置的选择，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解答本题时既要考虑物质的水溶性，又要考虑气体是否能和干燥剂发生化学反应，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．将NH4VO3溶于弱酸性介质中，加入乙醇可以得到橙色的十矾酸铵晶体（NH4）xH6-xV10O28•nH2O（用A表示）．用下述实验分析该化合物，以确定其组成．
实验I：准确称取0.9090gA于烧杯中，加入蒸馏水溶解和足量NaoH溶液，加热煮沸，生成的氨气用50.00mL 0.1000mol/L HCl标准溶液吸收，加入酸碱指示剂，用0.1000mol/LNaoH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，终点是消耗20.00mL NaoH标准溶液．
实验2：另取相同质量的A于锥形瓶中，加热40mL3.0mol/LH2SO4，微热使之溶解，加入50mL蒸馏水和3gNaHSO3，搅拌5分钟使分液完全，V10O266-被还原成四价VO2+，加热煮沸15分钟，然后用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，终点时消耗75.00mLKMnO4标准溶液．
已知：实验2中有关反应如下：
V10O286-+5HSO3-+21H+=10VO2++13H2O
5VO2+=MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
（1）实验1中若选择甲基橙作指示剂，判断此滴定实验达到终点的方法当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变色；
（2）实验2中，加NaHSO3还原V10O286-，反应完全后需要加热煮沸15分钟，没有改步对V10O286-
含量测定结果的影响偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），写出盛放KMnO4标准也的滴定管的名称酸式滴定管；
（3）计算十钒酸铵晶体的化学式（写出计算过程）．
12．在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则下列说法正确的是（　　）
A．锌电极为电流流出B．锌电极为正极
C．锌电极有气泡D．反应中Zn被氧化
9．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B．氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
16．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为0.167mol•L-1•min-1．
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K减少（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是c（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是f（用图2中d-f的编号回答）
6．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
A．HCl比H2S稳定B．常温下Cl2为气体，S单质为固体
C．单质S可以在空气中燃烧Cl2不能D．溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸
13．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（　　）
A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p4
10．某有机物的结构简式如右，它可能发生的反应类型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚．下列正确的是（　　）
A．①②③⑤⑥⑦B．②③④⑥⑧C．①②③④⑥D．③⑤⑥⑦⑧
11．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图甲所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（B中装的是无水硫酸铜）

（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（2）该实验中图甲A部分的装置是（图乙）c（填字母）．
（3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是浓盐酸浓度随反应的进行变稀以后，将不再反应．
（4）装置E的作用是吸收氯气．
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．该装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）试剂．
（6）用如图丙所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
①该反应的反应类型为取代反应；
②水槽中盛放的液体应为C（填标号）；
A．水　　B．饱和石灰水　　C．饱和食盐水　　D．饱和NaHCO3溶液
③若1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为2.5mol．

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