题目内容

17．按如图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（　　）
①c（Ag+） ②c（NO3-） ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量．
A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

分析 Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银．

解答 解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，所以银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，故①正确，②错误；
在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，故③正确；
正极Ag上析出金属银，即b棒质量增加，故④错误；
负极上金属铁本身失电子，正极Ag上析出金属银，所以溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻，但不能为零，故⑤错误；
故选A．

点评 本题考查原电池的工作原理，掌握活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是（　　）
A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥
8．下列说法正确的是（　　）
A．酸和醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应
B．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C．DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面
D．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN
5．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（　　）
A．符合上述条件的甲共有3种
B．1mol甲最多可以和7molH2发生反应
C．乙中的所有原子一定共平面
D．分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同
12．在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则下列说法正确的是（　　）
A．锌电极为电流流出B．锌电极为正极
C．锌电极有气泡D．反应中Zn被氧化
2．化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（　　）
A．2B．3C．4D．5
9．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B．氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
6．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
A．HCl比H2S稳定B．常温下Cl2为气体，S单质为固体
C．单质S可以在空气中燃烧Cl2不能D．溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸
7．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
①升高温度　 ②加入正催化剂　 ③增大反应物浓度 　④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强．
A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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