题目内容
【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。
(2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为_____________，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4_______ mL。
(3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸。
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌。
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中。
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是__________________，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
①量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；
②定容时，俯视液面_________；
③用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。
【答案】胶头滴管、500mL容量瓶 18.4mol/L 13.6 将烧杯中的溶液冷却至室温 ③ 偏低 偏高 偏高
【解析】
(1)配制一定物质的量浓度的溶液，一定要使用一定规格的容量瓶，而实验室没有480mL的容量瓶，所以选择500mL的容量瓶，定容时需使用胶头滴管。
(2)计算98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度时，使用公式
进行计算；配制本次实验需要的稀硫酸，可利用稀释定律，计算所需98%的浓H2SO4的体积。
(3)配制过程时，利用配制步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，检查各步操作，找出所缺失的步骤及所在位置。
(4)从操作对所量取的浓硫酸的体积及对溶液体积的影响，分析对所配制溶液浓度的影响。
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
(2)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，故答案为：18.4mol/L；13.6；
(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。缺少的步骤是将烧杯中的溶液冷却至室温，该步骤应放在步骤③之前进行，故答案为：将烧杯中的溶液冷却至室温；③；
(4)①量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水，相当于稀释了浓硫酸，导致量取的浓硫酸中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
②定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
③用量筒量取浓硫酸时仰视液面，导致量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏低；偏高；偏高。
【题目】NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：
（1）NF3的电子式为______，N元素的化合价为______。
（2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。
（3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。
①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。
②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：
已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表
金属离子 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 7.2 | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
沉淀完全时的pH | 9.2 | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
步骤I的目的是______；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______（HNO3的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调节pH时，理论上pH应控制的范围是______。