[题目]下表物质按碱.酸.盐.碱性氧化物.酸性氧化物的顺序分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BKOHHClNaClCaOCOCNaOHH2CO3CaCl2CuOSO2DNaOHHNO3BaCO3NOSO3A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2
B	KOH	HCl	NaCl	CaO	CO
C	NaOH	H2CO3	CaCl2	CuO	SO2
D	NaOH	HNO3	BaCO3	NO	SO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、Na2CO3是盐， NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，故A错误；

B、CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误；

C、NaOH是碱、H2CO3是酸、CaCl2是盐、CuO是碱性氧化物、SO2是酸性氧化物，故C正确；

D、NO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案

5年中考江苏13大市中考真题历年回顾精选28套卷系列答案

（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。

（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13 个电子。则

（1）B的原子结构示意图为；X的化学名称为。

（2）B单质的电子式为；E的气态氢化物的结构式为；C与D形成的两种化合物中，原子个数比为1:1的那种物质所含有的化学键为，该物质属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）。

（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最的元素。

（5）F的单质在反应中常作剂（填“氧化”或“还原”）。

【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的3倍。试回答：

（1）写出元素的名称：A________、C________。

（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_______、_______。

（3）C的固态氧化物属于_______晶体，写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途_______。

（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______ （写水化物的分子式）。

（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。

【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是

A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑+H2O

C. 2H2O2 2H2O + O2↑ D. CaCO3CaCO3 + CO3↑

【题目】甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____________。

②下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，CO的转化率为50%

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高CO和H2平衡的转化率

③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是__________(填字母序号)。

A．混合气体密度不发生改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)与n(H2)的比值不变

（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，则此平衡将______________(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。

（3）若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃烧热(△H)分別为-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是__________________________。

【题目】常温下能盛放在铁制容器中的物质是（）
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.硫酸铜溶液
D.稀硫酸

【题目】下列说法正确的是

A. 乙醇的燃烧热为 △H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1

B. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1，则 a>b

D. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1

【题目】有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是

A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4

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