[题目]常温下能盛放在铁制容器中的物质是( )A.浓盐酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下能盛放在铁制容器中的物质是（）
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.硫酸铜溶液
D.稀硫酸

【答案】B
【解析】解：A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故A错误；
B、浓硝酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，故B正确；
C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故C错误；
D、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故D错误；
故选B．

练习册系列答案

A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

B. 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大

C. 升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小

D. 向密闭容器中充入1molH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量

【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是_________；

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为________________________；

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

（4）若电极X质量减少6.4g，则Ag极质量增加______ g.

【题目】下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2
B	KOH	HCl	NaCl	CaO	CO
C	NaOH	H2CO3	CaCl2	CuO	SO2
D	NaOH	HNO3	BaCO3	NO	SO3

A.AB.BC.CD.D

【题目】在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（）

A. x＋y＞z＋m B. 混合气体的密度一定减小

C. 平衡向正反应方向移动 D. B的转化率一定减小

【题目】广州的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质（）

A.稀硝酸和硝酸银溶液B.四氯化碳

C.氢氧化钠溶液D.石蕊溶液

【题目】利用石油产品A(C4H8),可以合成材料化学重要的物质G和H。己知：

①A和C的核磁共振氢谱都有2组峰，且峰面积之比分别为1∶3和1∶2

②E和F都可发生银镜反应;E的分子式为：C4H4O2

③H2C=CH2+H2O2

④R-CH2-CHO+HCHO

G和H的合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）C的名称________________；F中官能团名称为____________________。

（2）A的同分异构体共有___________种(不包括A本身，不含立体异构)

（3）写出B到C的化学方程式和反应类型：

化学方程式为______________________________________________，反应类型是___________。

（4）D→E的化学方程式为___________________________________________。

（5）H的结构简式为_______________________________________________，G的结构简式为____________________________________________________。

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

【题目】下列说法正确的是

A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B. 命名为2-甲基-3-丁炔

C. 化合物不是苯的同系物

D. C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同

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