题目内容
【题目】原电池和电解池都能实现能量的置换.回答下列问题:
(1)可将化学能转化为电能是池;
(2)下列反应能设计成原电池的是:
①2FeCl3+Fe═3FeCl2 . Com]
②AlCl3+3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
(3)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为:
(4)如图装置当闭合电键时,电表显示有电流通过.则Pt极的电极反应式:当甲中产生0.1mol气体时,乙中析出铜的质量应为g.
【答案】
(1)甲
(2)①
(3)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(4)2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+;6.4
【解析】解:(1)能自发的发生氧化还原反应,能构成原电池,原电池中化学能转化为电能,甲中Fe、Cu和稀硫酸构成原电池,即甲池可将化学能转化为电能;
所以答案是:甲;
(2.)能自发的发生氧化还原反应能设计成原电池,
①2FeCl3+Fe═3FeCl2属于能自发的发生氧化还原反应,能设计成原电池,故正确;
②AlCl3+3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl,属于复分解反应,不是氧化还原反应,不能设计成原电池,故错误;
③NaOH+HCl═NaC1+H2O,属于复分解反应,不是氧化还原反应,不能设计成原电池,故错误;
所以答案是:①;
(3.)FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,其反应的离子方程式为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+;
所以答案是:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+;(4)甲中Fe为负极,Cu为正极,Pt电极为阳极,阳极上氢氧根离子失电子生成氧气,其电极方程式为:2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+;
甲中Cu电极上氢离子得电子生成氢气,电极方程式为:2H++2e﹣=H2↑,产生0.1mol气体时,转移电子为0.2mol,乙中C上铜离子得电子生成Cu,其电极反应为Cu2++2e﹣=Cu,转移0.2mol电子时生成0.1molCu,所以Cu的质量为64g/mol×0.1mol=6.4g;
所以答案是:2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+;6.4.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同.
(1)图1为一定温度下1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图.已知E1=147.5kJmol﹣1 , E2=376.2kJmol﹣1(E1、E2为反应的活化能).若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1(填“增大”、“减小”或“不变”).该反应的热化学方程式为 .
(2)硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的条件下发生水解反应:
O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050molL﹣1 , 某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示:
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33 | 42 | 49 | 59 | 73 | 74 | 75 | 75 |
回答下列问题:①该反应在330s~530s的平均反应速率为(只列算式,不做运算)
②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率,可以采取的措施有 . (写1条即可)
(3)2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露,可用如图2所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣ , 控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,该反应的离子方程式为 , 其中两个电极的材料分别为石墨和铁,则石墨作极,其电极反应式为 .