Question

【题目】原电池和电解池都能实现能量的置换．回答下列问题：
（1）可将化学能转化为电能是池；
（2）下列反应能设计成原电池的是：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ． Com]
②AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：
（4）如图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过．则Pt极的电极反应式：当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为g．

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）①
（3）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（4）2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；6.4
【解析】解：（1）能自发的发生氧化还原反应，能构成原电池，原电池中化学能转化为电能，甲中Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，即甲池可将化学能转化为电能；
所以答案是：甲；
（2.）能自发的发生氧化还原反应能设计成原电池，
①2FeCl3+Fe═3FeCl2属于能自发的发生氧化还原反应，能设计成原电池，故正确；
②AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故错误；
③NaOH+HCl═NaC1+H2O，属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故错误；
所以答案是：①；
（3.）FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，其反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
所以答案是：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；（4）甲中Fe为负极，Cu为正极，Pt电极为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，其电极方程式为：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；
甲中Cu电极上氢离子得电子生成氢气，电极方程式为：2H++2e﹣=H2↑，产生0.1mol气体时，转移电子为0.2mol，乙中C上铜离子得电子生成Cu，其电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，转移0.2mol电子时生成0.1molCu，所以Cu的质量为64g/mol×0.1mol=6.4g；
所以答案是：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；6.4．