题目内容
【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列说法正确的是（ ）
A.Zn（l）=Zn（g）△H= 
（△H1﹣△H2）
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加 Zn（g）的量，△H2变大
D.Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变
【答案】A
【解析】解：A、根据盖斯定律，可知：Zn（l）=Zn（g）△H= 
（△H1﹣△H2），故A正确；
B、用硅制作的太阳能电池是将光能转化为电能，而不是化学能转化为电能，故B错误；
C、反应热是反应物和生成物的总能量之差，所以增加 Zn（g）的量，△H2不变，故C错误；
D、锌作为负极，发生氧化反应生成锌离子，所以Cu片质量增加，Zn片质量减小，故D错误；
故选A．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．
【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的区； 溴的价电子排布式为 ．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（填名称）．
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示： 
请比较二者酸性强弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）试分析 ClO2﹣中心氯原子的杂化类型 ， 试写出一个 ClO3﹣的等电子体 ．
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是 ．
A.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为 ． 