题目内容

3．（1）将NaHSO4固体溶于水电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；断裂的化学键类型是离子键和共价键．
（2）将NaHSO4固体加热熔融电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，断裂的化学键类型是离子键．
（3）NaHSO4发生的上述两种变化均不是化学变化，从化学反应的实质的角度解释原因是只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成．
（4）由以上变化可以得到区别离子化合物和共价化合物的方法是加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物．

分析 （1）NaHSO4为强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；
（2）NaHSO4固体加热熔融电离出钠离子和硫酸氢根离子；
（3）电离中只有化学键断裂，没有化学键生成；
（4）共价化合物熔融状态不电离．

解答 解：（1）NaHSO4固体溶于水电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，断裂的化学键为离子键和共价键，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；离子键和共价键；
（2）NaHSO4固体加热熔融电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，断裂化学键为离子键，故答案为：NaHSO4=Na++HSO4-；离子键；
（3）从化学反应的实质的角度解释原因是上述两种变化只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，故不是化学变化，故答案为：只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成；
（4）区别离子化合物和共价化合物的方法是加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物，
故答案为：加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物．

点评 本题考查较综合，涉及化学键、电离及物质类别等，注重高频考点及基础知识点的考查，综合性较强，题目难度不大，注意NaHSO4固体在溶于水及熔化状态的区别．

练习册系列答案
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19．下列说法正确的是（　　）
A．如图所示表示乙醇的比例模型
B．蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不存在同分异构体
D．HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应
14．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）
A．H2O：0.002 mol•L-1B．NO：0.001 mol•L-1
C．NH3：0.002 mol•L-1D．O2：0.0025 mol•L-1
11．1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）写出反应 ⑦的化学方程式：⑦；
（2）①的反应类型是取代反应、②的反应类型是消去反应，上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥（填反应序号）．
（3）A物质中的官能团名称碳碳双键．
18．下列半径的比较中正确的是（　　）
A．Fe＞Fe3+＞Fe2+B．Cl＞S＞PC．O2-＞Na+＞Al3+D．Ar＞Kr＞Xe
8．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HCl
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D．FeCl2溶液跟氯气反应：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
12．在一定温度下，反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）
A．单位时间内生成n molA2同时生成n mol AB3
B．容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB3的同时生成n molB2
D．单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2
13．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（　　）
A．F2＜Cl2＜Br2＜I2B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．HCl＜HBr＜HI＜HFD．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

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