题目内容
1.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱.已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成.①写出所选用物质的化学式:A、硝酸; B、碳酸钙;C、硅酸钠.
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式:2HNO3+Na2CO3=NaNO3+CO2↑+H2O
③写出烧杯中发生反应的化学方程式:CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为N>C>Si.
分析 ①利用强酸制备弱酸进行,A是强酸,常温下可与铜反应,硝酸;B是块状固体,打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成,则B为碳酸钙、C为硅酸钠,据此解答;
②硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水;
③二氧化碳、水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠;
④依据最高价氧化物对应水化物酸性越强,元素非金属性越强.
解答 解:①利用强酸制备弱酸进行,A是强酸,常温下可与铜反应,硝酸;B是块状固体,打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成,则B为碳酸钙、C为硅酸钠;
故答案为:硝酸;碳酸钙;硅酸钠;
②硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水,化学方程式:2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+2H2O,故答案为:2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+2H2O;
③二氧化碳、水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠,化学方程式:CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,故答案为:CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3;
④依据反应可知:硝酸的酸性强于碳酸,碳酸的酸性强于硅酸,所以非金属性强弱关系为:N>C>Si,故答案为:N>C>Si.
点评 本题考查了实验的设计,熟悉元素非金属性强弱判断依据及硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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