题目内容

17．银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn$?_{充电}^{放电}$2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（　　）
A．氧化银为正极，被氧化
B．负极发生的反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．Zn为负极，被还原
D．该装置中的电解质为酸性物质

分析 由充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn$?_{充电}^{放电}$2Ag+ZnO可知，放电时为原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应，以此来解答．

解答 解：A．氧化银为正极，被还原，故A错误；
B．负极上Zn失去电子被氧化，则负极发生的反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故B正确；
C．Zn为负极，失去电子被氧化，故C错误；
D．Zn及金属氧化物与酸反应，则该装置中的电解质应为碱性物质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握元素的化合价变化及电极反应式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．K（结构简式为）可用于治疗心绞痛和青光眼．
如图是K的一条合成路线（反应试剂和反应条件均未标出）．

完成下列填空：
（1）写出反应类型．反应①加成反应；反应④取代反应．
（2）写出反应所需的试剂．反应②Cu/Ag；反应⑤稀酸．
（3）写出结构简式．A      D
（4）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式．
（1）能与Na2CO3溶液反应；（2）有两种含氧官能团；（3）分子中有4种不同化学环境的氢原子．、
（5）苯胺（）与HNO2和H3PO2反应可得苯．请设计从C合成的路线．（合成路线常用的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
8．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HCl
5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号起始浓度/（mol•L-1）反应后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
下列判断不正确的是（　　）
A．实验①反应后的溶液中：c（HA）=c（OH-）-c（H+）
B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）+c（H+）-c（A-）
C．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1
D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
12．在一定温度下，反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）
A．单位时间内生成n molA2同时生成n mol AB3
B．容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB3的同时生成n molB2
D．单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2
2．下列说法正确的是（　　）
A．在实验室中将工业酒精转化为无水酒精的方法是：加入过量的生石灰后分液
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．金属性：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．碱性性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．非金属性：F＞Cl＞S＞O
6．下列说法中正确的是（　　）
A．用完的电池可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C．实验室用一定质量的锌和过量的稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率且生成氢气的量不变
D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率
7．下列有关实验的说法中错误的是（　　）
A．石蜡油分解产物中含有烯烃
B．直接蒸馏含杂质的工业乙醇不能得到无水乙醇
C．实验室用苯和溴水在溴化铁催化作用下制取溴苯
D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应制取硝基苯

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