题目内容
【题目】（以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2 ， 负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
则 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO32﹣移向（填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为 ．
【答案】
（1）
△H1+3△H2﹣ 
△H3
（2）负极；4AgNO3+2H2O 
4Ag+O2↑+4HNO3
【解析】解：（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
依据盖斯定律：①× 
+②×3﹣③× 
得到：C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=（ △H1+3△H2﹣ △H3）
所以答案是： △H1+3△H2﹣ △H3；（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O；正极发生还原反应，反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2 CO32﹣；原电池中的阴离子向负极移动，放电时CO32﹣移向电池的负极，惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，阳极电极反应为4OH﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：4Ag++4e﹣=4Ag，电解池的总反应方程式为：4AgNO3+2H2O 
4Ag+O2↑+4HNO3，
所以答案是：O2+2CO2+4e﹣=2 CO32﹣；负极；4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】[化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是__________，该能级的电子云轮廓图为______________。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于__________晶体。
（2）①(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为______________，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为____________________。
②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______（填标号）
A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
（3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：__________________________。
（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：
①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是____________________。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于_________位置。原子坐标参数B为(0,0,0)；A1为(1/2,1/2,1/2)，则X2为_________________。
